Amide di sodio

L’ammide di sodio, nota anche come ammide sodica o sodio-ammoniaca, è una polvere cristallina bianca o verde oliva dall’odore di ammoniaca. La sua formula chimica è H2NNa, il peso molecolare è 39.01, il punto di fusione è 210℃ e il punto di ebollizione è 400℃. Quando viene riscaldata a 500-600℃, si decompone in sodio, azoto e idrogeno. Reagisce violentemente con l’acqua formando idrossido di sodio e liberando ammoniaca gassosa. È leggermente solubile nell’ammoniaca liquida e reagisce lentamente con l’alcol. Assorbe rapidamente anidride carbonica e acqua dall’aria e deve essere conservata in un contenitore sigillato. Allo stato liquido può sciogliere magnesio, zinco, molibdeno, tungsteno, quarzo, vetro, silicati e altre sostanze. È un composto ionico costituito dal gruppo amminico NH-2, un gruppo atomico con valenza -1 formato dalla rimozione di un atomo di idrogeno dagli ioni sodio e dalle molecole di ammoniaca. L’ammide di sodio è infiammabile, esplosiva, corrosiva e igroscopica. Poiché i gruppi amminici possiedono coppie di elettroni solitarie e tendono a legare protoni,  la polvere è tossica. Irrita gravemente la pelle, gli occhi e l’apparato respiratorio. Il contatto con la pelle può causare ustioni corrosive. Nella sintesi organica viene utilizzata come agente amminante; accelerante di condensazione; agente disidratante e dealogenante; iniziatore di polimerizzazione e materia prima per la produzione di idrazina, cianuro di sodio, azide, cianuro, idrazina e indaco. L’ammide di sodio si ossida facilmente all’aria e sulla superficie si forma uno strato di prodotti di ossidazione gialli. Alcuni di questi prodotti di ossidazione sono esplosivi e possono detonare a causa dell’attrito o del calore. Quando viene riscaldata a 300-330°C sotto vuoto, l’ammide di sodio si decompone in azoto, sodio, idrogeno e ammoniaca. È quindi consigliabile conservarla in un flacone sigillato riempito con un’atmosfera inerte, evitando il contatto con aria, acqua o fuoco per prevenire esplosioni e incendi. L’ammide di sodio reagisce con il monossido di carbonio producendo cianuro di sodio, che può essere utilizzato per produrre cianuro di sodio. Nella sintesi organica, l’ammide di sodio viene generalmente impiegata come accelerante di condensazione, agente disidratante, agente alchilante ecc. Nell’industria, l’ammide di sodio si ottiene facendo reagire sodio fuso con ammoniaca gassosa a 300-400°C. In laboratorio si ottiene facendo reagire sodio e ammoniaca liquida in presenza di un catalizzatore a temperatura ambiente.

Proprietà chimiche

Informazioni sulla sicurezza

Usi del prodotto

L’ammide di sodio, una potente base inorganica e un nucleofilo, è un reagente essenziale nella sintesi organica avanzata. La sua applicazione principale è come forte agente deprotonante, spesso utilizzato nella produzione di composti etinilici e per l’isomerizzazione degli alchini. Nell’industria farmaceutica è un catalizzatore fondamentale per la sintesi della vitamina A, degli antistaminici e dei farmaci antinfettivi. Inoltre, svolge un ruolo importante nell’industria dei coloranti per la produzione di indaco sintetico e di altri pigmenti speciali. Grazie alla sua elevata reattività, viene impiegata anche nella preparazione del cianuro di sodio e come iniziatore di polimerizzazione specifico nella scienza dei materiali.